De wet van Henry omschrijft de oplosbaarheid van een gas in water. Volgens de wet van henry staat de oplosbaarheid van een gas in direct verband met de partitiële druk in de gasfase van de stof

Dit kan als volgt worden gepresenteerd in de volgende vergelijking P_g = Ca_g x K_h . Waarin de druk wordt weergegeven in atmosferen net als de Henry’s wet constante en waar Ca_g­­ de molfractie van het gas is.

De Henry’s constante is als volgt te berekenen

kH= ca/pg

Hierbij is ca de concentratie in opgeloste fase en pg is de partitiële druk van die stof in de gasfase

De Henry’s wet is temperatuur afhankelijk, dit wordt in de volgende functie omschreven;

(2)

waarin D­_soln H de enthalpie van de oplossing is, R de gas constante, T de eind temperatuur, T^(-) de begin temperatuur

De temperatuur afhankelijkheid is dus (3)

Voor het berekenen van de h constante de zijn de volgende waarden het meest betrouwbaar:

In kolom 2 is de Henry constante gedefinieerd volgens formule 1, in de eenheid M/atm

In de kolum ‘-d ln kH/d(1/T )’ is de temperatuur afhankelijkheid van de Henry’s constante volgens de formules 2 en 3 gedefinieerd

Meestal wordt voor ozon de Kh constante (20-25°C) 5584 atmosfeer genomen in tegenstelling tot 43 voor zuurstof.

Hoe lager de H constante de groter gas vloeistof ratio zal zijn. Kijkend naar zuurstof en ozon, zal ozon vele malen beter zijn op te lossen in water dan zuurstof

Zoals eerder is gezegd is de Henry’s law constante sterk temperatuur afhankelijk. Hoe hoger de temperatuur, hoe lager de oplosbaarheid van de stof