Europium - Eu
Chemische eigenschappen van Europium - Gezondheidseffecten van Europium - Milieu-effecten van Europium
| Atoomnummer | 63 | ![]() |
| Atoommassa | 151,96 g.mol -1 | |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | ||
| Dichtheid | 5,2 g.cm-3 bij 20°C | |
| Smeltpunt | 822 °C | |
| Kookpunt | 1597 °C | |
| Vanderwaalstraal | nm | |
| Ionstraal | ||
| Isotopen | 2 | |
| Elektronen Schil | [ Xe ] 4f7 6s2 | |
| Energie eerste ionisatie | 546 kJ.mol -1 | |
| Energie tweede ionisatie | 1083,6 kJ.mol -1 | |
| Standaard potentiaal | - 2,41 V | |
| Ontdekt door: | In 1890 door Lecoq de Boisbaudran |
EuropiumGezondheidseffecten van EuropiumEuropium behoort tot de zeldzame chemicaliën en kan gevonden worden in huishoudelijke apparatuur, zoals kleurentelevisies, fluorescerende lampen, spaarlampen en glas. Alle zeldzame chemicaliën hebben vergelijkbare eigenschappen. Europium wordt zelden in de natuur gevonden, omdat het in zeer kleine hoeveelheden voorkomt. Europium wordt doorgaans slechts in twee soorten ertsen gevonden. Het gebruik van europium neemt nog steeds toe, omdat het zeer geschikt is om katalysatoren te produceren en glas te polijsten. Milieueffecten van EuropiumEuropium wordt op veel verschillende plaatsen in het milieu gedumpt. Dit wordt vooral gedaan door de petroleumindustrie. Het kan ook in het milieu terecht komen wanneer huishoudelijke apparatuur wordt weggegooid. Europium accumuleert geleidelijk in bodems en waterbodems en dit leidt uiteindelijk tot een toegenomen concentratie in mensen, dieren en bodemdeeltjes. |
|
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen




Proceswater
Ion exchange
Languages
Deutsch
English
Español
Français
Italiano
Nederlands
Polski
Português
العربية