Lenntech <!-- PLUGIN:LANGUAGE:water_treatment_and_purification --> Lenntech <!-- PLUGIN:LANGUAGE:water_treatment_and_purification -->

IJzer - Fe

Chemische eigenschappen van IJzer - Gezondheidseffecten van IJzer - Milieu-effecten van IJzer

Atoomnummer 26 Ijzer - Fe
Atoommassa 55,85 g.mol -1
Elektronegativiteit volgens Pauling 1,8
Dichtheid 7,8 g.cm-3 bij 20°C
Smeltpunt 1536 °C
Kookpunt 2750 °C
Vanderwaalstraal 0,126 nm
Ionstraal 0,076 nm (+2) ; 0,064 nm (+3)
Isotopen 8
Elektronen Schil [ Ar ] 3d6 4s2
Energie eerste ionisatie 761 kJ.mol -1
Energie tweede ionisatie 1556,5 kJ.mol -1
Energie derde ionisatie 2951 kJ.mol -1
Standaard potentiaal - 0,44 V (Fe2+ / Fe ) ; 0,77 V ( Fe3+ / Fe2+ )
Ontdekt door: In de Oudheid

Ijzer

Archeologisch bewijs toont aan dat mensen ijzer al minstens 5000 jaar gebruiken. IJzer is het goedkoopste metaal en een van de meest voorkomende metalen, omdat bijna 5,6% van de aardkorst en bijna de gehele aardkern bestaat uit ijzer. IJzer wordt met name gewonnen uit de mineralen hematiet (Fe2O3) en magnetiet (Fe3O4). De mineralen taconiet, limoniet (FeO(OH)·nH2O) en sideriet (FeCO3) zijn andere belangrijke ijzer bronnen.

Grote hoeveelheden ijzer worden gebruikt om staal te produceren, een legering van ijzer en koolstof. Staal bestaat meestal voor 0,3% tot 1,5% uit koolstof; dit is afhankelijk van de gewenste eigenschappen. De toevoeging van andere elementen kan zorgen dat staal andere nuttige eigenschappen krijgt. Kleine hoeveelheden chroom kunnen de duurzaamheid verhogen en roestvorming voorkomen (roestvrij staal); nikkel verhoogt de duurzaamheid en de zuur- en hittebestendigheid; magnesium verhoogd de hardheid en de verweringsbestendigheid; molybdeen verhoogd de hardheid en hittebestendigheid; wolfraam verhoogd de hardheid bij hoge temperaturen; en vanadium verhoogd de hardheid en buigzaamheid. Staal wordt toegepast in paperclips, wolkenkrabbers en nog meer van dat soort zaken.

IJzer is een zeer nuttig element, omdat het behalve bij de opbouw van de aarde ook een rol speelt in het in leven houden van planten en dieren. IJzer speelt een rol in de fotosynthese van planten en het is een essentieel onderdeel van hemoglobine, de rode bloedkleurstof die zuurstof door het lichaam vervoert. IJzer sulfaat (FeSO4) wordt gebruikt om bloedarmoede te behandelen.

Gezondheidseffecten van Ijzer

IJzer is een onderdeel van vlees, aardappelen en groenten. Het menselijk lichaam neemt ijzer sneller op vanuit dierlijke producten dan vanuit plataardige producten.

IJzer kan verschillende ziekten veroorzaken wanneer het in weefsel terechtkomt en daar aanwezig blijft. Chronische inademing van hoge concentraties ijzer oxide dampen of aerosolen kan resulteren in de ontwikkeling van een venijnige vorm van longontsteking, welke bij röntgenfoto's kan worden waargenomen. Men denkt deze ontsteking niet de opbouw van de longen veranderd. Inademing van hoge concentraties ijzer kunnen het risico op longkanker verhogen bij beroepsblootstelling aan long carcinogenen. LD50 (oraal, rat) = 30 mg/kg. (LD50 = dosis waarbij 50% van de proefdieren in een laboratorium overlijden door alle vormen van blootstelling, behalve inademing.)

Milieueffecten van Ijzer

IJzer (III)-O-arseniet, pentahydraat kan een risico opleveren voor het milieu; men moet daarbij specifiek letten op planten, lucht en water. Wij kunnen adviseren om de chemische stof niet in het milieu te lozen, omdat deze zeer persistent is.

IJzer en water


 

Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen

Over Lenntech

Lenntech BV
Rotterdamseweg 402 M
2629 HH Delft

tel: +31 152 755 703
fax: +31 152 616 289
e-mail: info@lenntech.com


Copyright © 1998-2017 Lenntech B.V. All rights reserved