Lenntech Waterbehandeling - Home > Periodiek systeem > Elementen > Germanium

Germanium - Ge

Chemische eigenschappen van Germanium - Gezondheidseffecten van Germanium - Milieu-effecten van Germanium

Atoomnummer	32
Atoommassa	72,59 g.mol^-1
Elektronegativiteit volgens Pauling	1,8
Dichtheid	5,3 g.cm^-3 bij 20°C
Smeltpunt	937 °C
Kookpunt	2830 °C
Vanderwaalstraal	0,137 nm
Ionstraal	0,093 nm (+2) 0,054 nm (+4)
Isotopen	5
Elektronen Schil	[ Ar ] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Energie eerste ionisatie	761,2 kJ.mol^-1
Energie tweede ionisatie	1537,0 kJ.mol^-1
Energie derde ionisatie	3301,2 kJ.mol^-1
Energie vierde ionisatie	4409,4 kJ.mol^-1
Standaard potentiaal	Clemens Winkler 1886
Ontdekt door:	In 1949 door Thompson, Ghiorso.

Germanium

De eerste persoon die over het bestaan van germanium was Dmitri Mendelejef in 1871. Hij baseerde zijn aanname op gaten in zijn periodiek systeem der elementen. Germanium werd uiteindelijk ontdekt door de Duitse scheikundige Clemens Winkler in het mineraal argyrodiet (Ag₈GeS₆) in 1886. Momenteel wordt germanium vooral gewonnen door smelten van zinkertsen en uit de bijproducten van koolverbranding.

Germanium vindt vooral toepassing in de halfgeleider industrie. Wanneer het wordt vermengd met kleine hoeveelheden arseen, gallium, indium, antimoon of fosfor, kan germanium worden gebruikt voor de maak van transistoren voor gebruik in elektrische apparatuur. Germanium wordt ook gebruikt om legeringen te maken en in fluorescerende lampen. Zowel germanium als germanium oxide (GeO) zijn doorzichtig voor infrarood straling en worden daarom gebruikt in infrarood instrumenten en infrarood detectoren. Sommige germanium verbindingen zijn effectieve biocides en momenteel vinden ook studies plaats naar de mogelijkheden voor gebruik in chemotherapie.

Gezondheidseffecten van Germanium

Germanium hydride and germanium tetrahydride zijn zeer licht ontvlambaar en zelf explosief als ze met lucht vermengen. Inademing: maagkrampen, brandend gevoel, kuchen. Huidcontact: roodheid, pijn.

Fysische risico's: Het gas is zwaarder dat lucht en verplaatst zich over de grond; ontbranding van afstand is mogelijk.

Blootstellingroutes: De stoffen kunnen worden opgenomen in het lichaam door inademing.

Inademingrisico: Wanneer men niet voldoende bestrijdingsmaatregelen neemt kunnen de stoffen in lucht zeer snel gevaarlijke concentraties bereiken.

Effecten van korttermijn blootstelling: Oogirritatie, huidirritatie en ademhalingsproblemen. De stoffen kunnen effecten uitoefenen op het bloed, waardoor bloedproppen ontstaan. Blootstelling kan de dood tot gevolg hebben.

Milieueffecten van Germanium

Omdat germanium een zwaar metaal is denkt men dat het effecten kan uitoefenen op met name aquatische ecosystemen.

Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen