Home nederlands > Periodiek systeem > Elementen > Hassium

Hassium - Hs

Chemische eigenschappen van Hassium - Gezondheidseffecten van Hassium - Milieu-effecten van Hassium

Atoomnummer	108
Atoommassa	264.8 g.mol^-1
Elektronegativiteit volgens Pauling
Dichtheid	g.cm^-3 bij 20°C
Smeltpunt	°C
Kookpunt	°C
Vanderwaalstraal	nm
Ionstraal
Isotopen
Elektronen Schil	[ Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
Energie eerste ionisatie	kJ.mol^-1
Energie tweede ionisatie	kJ.mol^-1
Standaard potentiaal	V
Ontdekt door:	1984

Hassium

Hassium werd voor het eerst geproduceerd door Peter Armbruster, Gottfried Münzenber en hun team van de Gesellschaft für Schwerionenforschung in Darmstadt, Duitsland in 1984. Ze lieten ijzer-58 ionen tegen lood-208 ionen aanschieten met een apparaat dat bekend staat als een lineaire koppeling. Het resultaat was een groepje hassium-265 atomen, een isotoop met een halfwaardetijd van ongeveer 2 milliseconden (0,002 seconden), en een vrij neutron.

Het meest stabiele isotoop, hassium-277, heeft een halfwaardetijd van ongeveer 12 minuten. Het vervalt in seaborgium-273 onder invloed van alfa straling of spontane fisie.

Omdat slechts enkele hassium atomen zijn geproduceerd, kent het momenteel geen toepassingen buiten het standaard wetenschappelijk onderzoek.

Gezondheidseffecten van Hassium

Omdat het zo instabiel is, wordt elke hoeveelheid die wordt gevormd zo snel afgebroken in andere elementen dat er geen reden is om gezondheidseffecten van hassium te achterhalen.

Milieueffecten van Hassium

Vanwege het extreem korte halfwaardetijd van hassium (ongeveer 12 minuten), is er geen reden om de effecten van hassium op het milieu te bestuderen.

Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen