Home nederlands > Periodiek systeem > Elementen > Praseodymium

PRASEODYMIUM

Atoomnummer	59
Atoommassa	140,91 g.mol^-1
Elektronegativiteit volgens Pauling	1,1
Dichtheid	6,8 g.cm^-3bij 20°C
Smeltpunt	931 °C
Kookpunt	3512 °C
Vanderwaalstraal	nm
Ionstraal	0,101 nm (+3)
Isotopen	1
Elektronen Schil	[ Xe ] 4f³ 6s²
Energie eerste ionisatie	522 kJ.mol^-1
Energie tweede ionisatie	1016 kJ.mol^-1
Energie derde ionisatie	2082,4 kJ.mol^-1
Energie vierde ionisatie	3752 kJ.mol^-1
Energie vijfde ionisatie	5534 kJ.mol^-1
Standaard Potentiaal	- 2,47 V
Ontdekt	In 1885 door von Welsbach

Klik hier voor een verdere uitleg van bovenstaande begrippen

Gezondheidseffecten van praseodymium

Praseodymium behoort tot de zeldzame chemicaliën en kan gevonden worden in huishoudelijke apparatuur, zoals kleurentelevisies, fluorescerende lampen, spaarlampen en glas. Alle zeldzame chemicaliën hebben vergelijkbare eigenschappen. Praseodymium wordt zelden in de natuur gevonden, omdat het in zeer kleine hoeveelheden voorkomt. Praseodymium wordt doorgaans slechts in twee soorten ertsen gevonden. Het gebruik van praseodymium neemt nog steeds toe, omdat het zeer geschikt is om katalysatoren te produceren en glas te polijsten.
Praseodymium is vooral gevaarlijk in de werkomgeving, omdat de dampen en gassen met de lucht ingeademd kunnen worden. Dit kan longembolie als gevolg hebben. Wanneer praseodymium in het menselijk lichaam accumuleert, kan het een gevaar voor de lever zijn.

Milieueffecten van praseodymium

Praseodymium wordt op veel verschillende plaatsen in het milieu gedumpt. Dit wordt vooral gedaan door de petroleumindustrie. Het kan ook in het milieu terecht komen wanneer huishoudelijke apparatuur wordt weggegooid. Praseodymium accumuleert geleidelijk in bodems en waterbodems en dit leidt uiteindelijk tot een toegenomen concentratie in mensen, dieren en bodemdeeltjes.
Bij waterdieren veroorzaakt praseodymium schade aan de celmembranen, en dit heeft verschillende negatieve effecten op de reproductie en het functioneren van het zenuwstelsel.

Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen