Geschiedenis van het periodiek systeem

Geschiedenis van het periodiek systeem der elementen

In 1669 probeerde de Duitse koopman en amateur-alchemist Hennig Brand een steen der wijzen te maken; een voorwerp dat naar verluidt metalen in zuiver goud kon veranderen. Hij verhitte de resten van gekookte urine, waaruit een vloeistof druppelde die in brand vloog. Dit was de eerste ontdekking van fosfor.

In 1680 ontdekte Robert Boyle eveneens fosfor en werd de ontdekking openbaar gemaakt.

In 1809 waren al ten minste 47 elementen ontdekt en begonnen wetenschappers patronen in hun eigenschappen te herkennen.

In 1863 verdeelde de Engelse scheikundige John Newlands de 56 tot dan toe ontdekte elementen op basis van hun eigenschappen in 11 groepen.

In 1869 begon de Russische scheikundige Dimitri Mendeleev met de ontwikkeling van het periodiek systeem, waarin hij de chemische elementen op atoommassa rangschikte. Hij voorspelde de ontdekking van andere elementen en liet daarvoor plaatsen open in zijn periodiek systeem.

In 1896 ontdekte de Franse natuurkundige Henri Becquerel voor het eerst radioactiviteit. Ernest Rutherford, een leerling van Thomson uit Nieuw-Zeeland, gaf drie soorten straling hun naam: alfa-, bèta- en gammastraling. Marie en Pierre Curie begonnen de straling van uranium en thorium te onderzoeken en ontdekten vervolgens radium en polonium. Zij ontdekten dat bètadeeltjes negatief geladen waren.

In 1894 ontdekten Sir William Ramsay en Lord Rayleigh de edelgassen, die als groep 0 aan het periodiek systeem werden toegevoegd.

In 1897 ontdekte de Engelse natuurkundige J. J. Thomson voor het eerst elektronen: kleine, negatief geladen deeltjes in een atoom. John Townsend en Robert Millikan bepaalden hun exacte lading en massa.

In 1900 ontdekte Becquerel dat elektronen en de door de Curies geïdentificeerde bètadeeltjes hetzelfde zijn.

In 1903 kondigde Rutherford aan dat radioactiviteit wordt veroorzaakt door het verval van atomen.

In 1911 ontdekten Rutherford en de Duitse natuurkundige Hans Geiger dat elektronen rond de kern van een atoom bewegen.

In 1913 stelde Bohr voor dat elektronen uitsluitend in banen met discrete energieniveaus rond een atoomkern bewegen. Straling wordt uitgezonden wanneer een elektron van een hoger naar een lager energieniveau overgaat.

In 1913 toonde de Engelse natuurkundige Henry Moseley aan dat de elementen worden gerangschikt op atoomnummer, de positieve lading van de kern, in plaats van op atoommassa. Tussen 1917 en 1919 identificeerde Rutherford het proton in de atoomkern en zette hij voor het eerst stikstof om in zuurstof.

In 1932 ontdekte James Chadwick voor het eerst neutronen, waarmee isotopen konden worden verklaard (in 1913 geïdentificeerd door Frederick Soddy). Daarmee was de volledige basis voor het periodiek systeem gelegd. In datzelfde jaar splitsten de Engelsman Cockcroft en de Ier Walton voor het eerst een atoom door lithium in een deeltjesversneller te bombarderen, waarbij het in twee heliumkernen werd omgezet.

In 1945 stelde Glenn Seaborg de actinidenreeks (atoomnummers 89–103) voor, die samen met de lanthanidenreeks (atoomnummers 57–71) onder het hoofdgedeelte van het periodiek systeem wordt geplaatst.