Zilver - Ag
| Atoomnummer | 47 |
|---|---|
| Groep / periode / blok | 11 / 5 / d |
| Relatieve atoommassa | 107.8682 |
| Dichtheid bij 20 °C | 10,5 g/cm3 |
| Smeltpunt | 961,78 °C |
| Kookpunt | 2162 °C |
| Elektronenconfiguratie | [Kr] 4d10 5s1 |
Zilver
Zilver is een zacht, glanzend metaal en een uitstekende elektrische geleider. Het wordt gebruikt in elektrische contacten, batterijen, spiegels, legeringen en sieraden. Zwavelverbindingen in de lucht kunnen het oppervlak doen verkleuren doordat zilversulfide wordt gevormd.
In water kan zilver voorkomen als opgeloste ionen, complexen, fijne deeltjes of verbindingen zoals zilversulfide. De mobiliteit hangt af van de waterchemie en van zwevende of sorberende materialen. Zilverhoudend afvalwater kan ontstaan bij fotografische verwerking, de productie van elektronica en metaalafwerking.
Zilver in waterbehandeling
Context van waterbehandeling: Kies de behandeling op basis van de speciatie van zilver en de eigenschappen van de waterstroom. Sorptie en precipitatie kunnen in bepaalde watersoorten het gehalte aan opgelost zilver verlagen; ionenwisseling en omgekeerde osmose zijn ook toegepast om zilver uit bepaalde spoelwaters terug te winnen. Bepaal het zilvergehalte van gebruikte filtermedia, concentraat en slib.
Metalen in elementaire vorm en opgeloste metaalvormen gedragen zich verschillend in water. Bij de beoordeling van de behandeling moet rekening worden gehouden met de waterchemie en de specifieke verbinding of het specifieke complex.
Terug naar het periodiek systeem der elementen
Lees meer over zilver in water
Bronnen en verder lezen
Pagina over zilver voor het laatst beoordeeld: door Lenntech.