Stikstof - N
Chemische eigenschappen van stikstof - Gezondheidseffecten van stikstof - Milieu-effecten van stikstof
| Atoomnummer | 7 | ![]() |
| Atoommassa | 14,0067 g.mol -1 | |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 3,0 | |
| Dichtheid | 1,25.10-3 g.cm-3bij 20°C | |
| Smeltpunt | -210 °C | |
| Kookpunt | -195,8 °C | |
| Vanderwaalstraal | 0,092 nm | |
| Ionstraal | 0,171 nm (-3) 0,011 (+5) 0,016 (+3) | |
| Isotopen | 2 | |
| Elektronen Schil | [ He ] 2s22p3 | |
| Energie eerste ionisatie | 1402 kJ.mol -1 | |
| Energie tweede ionisatie | 2856 kJ.mol -1 | |
| Standaard potentiaal | 4577 kJ.mol -1 | |
| Ontdekt door: | In 1772 door Rutherford |
Gezondheidseffecten van stikstofStikstofmoleculen komen vooral voor in de lucht. In het water en de bodem kan stikstof gevonden worden in nitraten en nitrieten. Al deze stoffen zijn een onderdeel van de stikstofcyclus, daarom staan ze allemaal in verbinding met elkaar. Milieueffecten van stikstofMensen hebben de natuurlijke voorraad nitraat en nitriet veranderd. De voornaamste oorzaak van de toevoeging van nitriet en nitraat is het intensieve gebruik van meststoffen. Verbrandingsprocessen kunnen ook de voorraden nitriet en nitraat verbeteren, vanwege de emissie van stikstofoxiden die omgezet kunnen worden in nitraat en nitriet in het milieu. Stikstof en waterLees nu een artikel over milieu- en gezondheidseffecten van het mestbeleid |
|
Klik hier om terug te keren naar het periodiek systeem der elementen
