Chloor - Cl
Chloor (Cl) is een reactief halogeen dat meestal voorkomt in verbindingen zoals natriumchloride. Elementair chloorgas, chloride-ionen en de desinfecterende vormen van chloor in water zijn verschillende chemische soorten.
Chemische eigenschappen · Toepassingen en voorkomen · Gezondheidseffecten · Milieueffecten · Water en behandeling
Chemische eigenschappen van chloor
| Symbool / atoomnummer | Cl / 17 |
|---|---|
| Groep / periode / blok | 17 / 3 / p |
| Interval van de standaardatoommassa | [35.446, 35.457] |
| Elektronenconfiguratie | [Ne] 3s2 3p5 |
| Gebruikelijke elementaire vorm | Cl2, een geelgroen gas |
| Gasdichtheid (20 °C, 1 bar; berekend) | 2,91 g L−1 |
| Smeltpunt | −101,5 °C |
| Kookpunt | −34,04 °C |
| Elektronegativiteit (Pauling) | 3.16 |
| Niet-gebonden atoomstraal | 0,175 nm |
| Eerste ionisatie-energie | 1251,2 kJ mol−1 |
| Stabiele isotopen | 35Cl en 37Cl |
| Voor het eerst geïsoleerd | Carl Wilhelm Scheele, 1774 |
| CAS-registratienummer (Cl2) | 7782-50-5 |
De atoommassa volgt CIAAW. Intervallen weerspiegelen natuurlijke isotopenvariatie; haakjes geven de onzekerheid in de laatste cijfers aan. Andere eigenschappen volgen RSC, tenzij anders vermeld. Atoomstralen zijn afhankelijk van de gebruikte definitie. De gasdichtheid is een schatting op basis van de ideale gaswet bij 20 °C en 1 bar, berekend met ρ = pM/RT en conventionele atoommassa's; het is geen vloeistofdichtheid.
Eigenschappen, toepassingen en voorkomen
Elementair chloor is een geelgroen, reactief gas. Het wordt voornamelijk uit pekel geproduceerd en gebruikt om veel verbindingen en materialen te maken, waaronder desinfectiemiddelen en kunststoffen. In de natuur komt chloor voor in verbindingen zoals natriumchloride, niet als vrij gas.
Chloor behoort samen met fluor, broom en jodium tot de halogenen. De naam ‘chloride’ verwijst naar het Cl−-ion en de zouten ervan.
Gezondheidseffecten en veilig gebruik
Chloorgas is bijtend en kan de longen, ogen en huid ernstig beschadigen. Geconcentreerde hypochlorietproducten zijn eveneens gevaarlijk en moeten volgens de aanwijzingen op het etiket worden gehanteerd. Meng bleekmiddel nooit met zuren of ammoniakhoudende producten; daarbij kunnen gevaarlijke gassen vrijkomen.
Het chloride-ion in water verschilt chemisch van chloorgas. Bij beoordelingen van gezondheids- en milieueffecten moeten de daadwerkelijke verbinding en blootstelling worden vastgesteld, in plaats van alle chloorhoudende stoffen gelijk te behandelen.
Chloor in het milieu
Wanneer chloorgas of hypochloorzuur in water terechtkomt, reageert het met andere stoffen en kan het worden omgezet in chloride en andere producten. Chloride blijft in veel natuurlijke wateren aanwezig en hoge concentraties kunnen de smaak, het zoutgehalte en zoetwaterorganismen beïnvloeden. Gechloreerde organische verbindingen kunnen ontstaan wanneer desinfectiemiddelen reageren met natuurlijke organische stoffen; de vorming hangt af van de waterkwaliteit en de behandelingsomstandigheden.
Chloor bij waterbehandeling
In water vormt toegevoegd chloorgas of hypochloriet vrij chloor, voornamelijk hypochloorzuur (HOCl) en hypochlorietion (OCl−). Hun onderlinge verhouding hangt af van de pH. Vrij chloor wordt gebruikt om veel ziekteverwekkende micro-organismen te inactiveren en kan een restconcentratie in distributiesystemen bieden.
Chloramine is een ander desinfectiemiddel dat ontstaat uit chloor en ammoniak. De keuze van het desinfectiemiddel en de bedrijfsvoering hangen af van de kwaliteit van het bronwater, de desinfectiebehoefte, de contactomstandigheden, de behoeften van het distributiesysteem en de eisen voor desinfectiebijproducten. Operators bewaken de restconcentratie van het desinfectiemiddel en relevante bijproducten volgens de toepasselijke normen; er geldt geen universele dosering of streefwaarde voor elk systeem.
Na desinfectie gebruiken sommige processen zo nodig actieve kool of een reductiemiddel om restchloor te verwijderen. Chloride-ionen worden niet door desinfectie verwijderd. Zie de informatie van Lenntech over waterdesinfectie.
Chloorpagina voor het laatst gecontroleerd op door Lenntech.
Terug naar het periodiek systeem der elementen.
Lees meer over chloor in water